【创新设计】高考化学总复习第10章第2讲物质的检验、分离和提纯一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．为确定下列露置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI溶液(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：A选项中，若NaOH溶液变质，必是吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。B选项中，若FeSO4溶液变质，则被空气中的氧气氧化，生成Fe2(SO4)3溶液，滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。C选项中，若KI溶液变质，则被空气中的氧气氧化为I2，滴加淀粉溶液，溶液立即变蓝色。而D选项中，不管Na2SO3溶液是否变质，滴加BaCl2溶液，都会生成白色沉淀。所以只有D选项不能达到目的。答案：D2．(·徐州检测)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤解析：满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有—沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同—即开始和整个过程中都产生白色沉淀。答案：A3．(·盐城调研)根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还液，溶液显红色有Fe2＋解析：A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、溴蒸气；C项，HCO也可能；D项正确。答案：D4．(·北京石景山模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：用pH试纸检验溶液的pH＞7，故肯定存在SO，因有SO存在，肯定无Ba2＋，因无Ba2＋，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na＋；加入氯水，CCl4层呈橙色，肯定存在Br－；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO存在，因SO可被氧化成SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl－，因在(2)中已加入氯水。故肯定有的是：Na＋、Br－、SO，肯定没有的是：Ba2＋，不能确定的是：SO、Cl－。答案：A5．(·兰州模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：根据表格中d与b、a、c的实验现象，结合Na2CO3溶液与HCl、BaCl2、AgNO3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀，则d为Na2CO3溶液，b为HCl溶液，根据表格中a与b的实验现象，结合HCl溶液只与AgNO3溶液产生白色沉淀，则a为AgNO3溶液，故c为BaCl2溶液。答案：D6．(·巢湖质检)已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下(“↓”“↑”“—”表中表示生成沉淀；表示生成气体；表示无现象)ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓据此可判断C是()A．HClB．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2解析：...
