江海中学高一化学上学期复习课教学案3课题:氧化还原反应主备人：上课日期：月日复习目标：1．能列举氧化还原反应与基本反应类型关系。2．氧化还原反应中的相关概念判断。氧化性，还原性强弱判断。氧化还原反应中转移电子数。3.掌握氧化还原反应的概念及综合应用。复习重难点：氧化还原反应的概念及综合应用复习方法:复习过程：考点一氧化还原反应概念的辨析氧化剂、还原剂的判断【例题1】下列叙述正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C．金属原子失电子越多，其还原性越强D．元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。【例题2】反应2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为，产生Cl2的质量为g。变式训练1.复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．KI在反应中被还原为I2D．KI在反应中被氧化为I22.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰33.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是（）A.生成1molTiCl4时，转移电子4molB.C是还原剂C.TiO2是氧化剂D.尾气必须净化处理考点二氧化性、还原性强弱的判断【例题4】已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.FeCl3＞Cl2＞I2B.Cl2＞FeCl3＞I2C.I2＞Cl2＞FeCl3D.Cl2＞I2＞FeCl3变式训练1.有下列三个反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl考点三氧化还原反应的概念及综合应用【例题4】信息类氧化还原反应方程式的书写以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：⑴酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。⑵还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42—，写出有关的离子方程式：。⑶氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。★★★总结：信息类氧化还原反应方程式的书写步骤①结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；②确定最关键的反应物和生成物；③配平关键反应物和生成物；④再根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物；⑤依据题目信息写好反应条件；⑥结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正。变式训练1工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。当堂反馈：1.下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O22.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－EKClO3→O23.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、SiO32-、Cl－、SO42－C.K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－4．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂__________，还原剂____________（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目滤渣A滤液B8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。5.2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证...
