2b0183b9-383f-4668-a30e-38d3c68ec135.doc初中九年级化学知识点概括精编之基本概念和原理一、物质的变化和性质物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来-1-2b0183b9-383f-4668-a30e-38d3c68ec135.doc二．质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后：（1）一定不变----反应物生成物总质量不变；元素种类不变；原子的种类、数目、质量不变。（2）一定改变----物质的种类一定变；分子种类一定变；（3）可能改变----分子总数可能变。三．化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律2、含义：（以2H2+O2点燃2H2O为例）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件（氢气和氧气在点燃的条件下生成水）；②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子）；③各物质间质量比（每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水）。3、四种基本反应类型四．溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质、溶剂组成。基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色；FeSO4为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2.浊液包括悬浊液和乳浊液。不均一、不稳定，浑浊不透明，久置会分层。悬浊液：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。乳浊液：一种液体的小液滴分散在另一种不相溶的液体里形成的混合物。-2-2b0183b9-383f-4668-a30e-38d3c68ec135.doc3.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的...
