89f7aa85-1898-4ce0-8941-3d661e554662.doc初中九年级化学知识点概括精编之金属1.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性。（4）铁的物理性质：银白色、质软、延展性、导电性、导热性、铁磁性。2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。铁的合金：生铁和钢。不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。4.金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气反应（2）金属+酸→盐+H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（3）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)5.常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金属活动性由强逐渐减弱。钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金――氢前能换氢，前金换后金在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）6.金属资源的保护和利用①铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷、套胶膜等；制成不锈钢。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。89f7aa85-1898-4ce0-8941-3d661e554662.doc而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。7.金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染。
