一、溶质的质量分数判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？【判断溶液浓稀】试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/123浅较深深10.511.011.51010100.51.01.5对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/溶质的质量分数1浅100.510.52较深101.011.03深101.511.54.8%9.1%13.0%试计算上述实验中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数：溶质质量溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数1090208010%20%按下表所定的量配制氯化钠溶液？想一想：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，由于操作不当，导致（1)溶液配稀了，质量分数只有8%，请问怎么办？（2)溶液配浓了，质量分数达到了32%，请问怎么办？【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】设：稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×20%＝245g需要水的质量＝245g－50g＝195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。50g×98%20%x＝讨论：已知20℃时。氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么思考：在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为______%（精确到0.1%）7226.5二、设计实验1，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g称：托盘天平，药匙量：量筒，胶头滴管称量溶解：烧杯，玻璃棒1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签2、仪器：设计实验2：用已经配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。总结溶液组成的定量表示——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。（2）定义式2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数C当堂达标2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液C3、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％4、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸克。B205、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后溶液...
