第六章溶解现象1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，使溶液温度升高，如NaOH、CaO、浓H2SO4；有些物质溶于水吸热，使溶液温度降低，如NH4NO3、KNO3；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl。2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。溶液的特征：均一性、稳定性3、悬浊液：以固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳浊液：以小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。6、较快地溶解某固体物质的方法：（1）溶解时不断搅拌；（2）加热；（3）将固体研成粉末。7、水溶液的特性；（1）凝固点降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。8、溶液的组成：由溶质和溶剂组成的。m溶液=m溶质+m溶剂（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。9、溶质的质量分数（1）表达式：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%（2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=S100+S×100%（S为溶解度，w
