酸碱中和滴定（课时训练）1.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A.大于B.小于C.等于D.不能比较2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.室温下0.lmol/LNaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H＋)是（单位：mol/L）（）A.0.la/(a＋b)B.0.1b/(a＋b)C.1×107D.1×10－74.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：A.①＝③＞②B.③＞②＞①C.③＝②＞①D.①＝②＝③5.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次6.用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：A.NaOH固体称量时间过长B.盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH中含有KOH杂质7.用0.lmol/LNaOH溶液滴定100mL0.lmol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为A.6.9－7.1B.3.3－10.7C.4.3－9.7D.6－88.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③9.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL10.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是用心爱心专心1A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.ｘ处为0.1mol的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液11.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.312.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦13.若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH（1）若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。（2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。（3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。14.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x，进行下述实验：（1）称取Wg草酸晶体配成100.00mL溶液；（2）取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为amol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。回答下列问题：（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将____。（3）若滴定中共用去KMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。1...
