《盐类水解》同步练习一、水解的本质1.下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（）A.盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B.易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C.易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等D.易水解的盐溶液肯定不是中性的2．（海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa4．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②C、③>④>②>①D、③>④>①>②5．（重庆卷）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6．（福建卷）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小7.（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（2）25℃时，0．1mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1mol·L-lNaOH溶液中水的电离程度。二、溶液中离子浓度比较1、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是________________________。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是____________________。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____________________。(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______________。(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_________________。(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_____________________三、盐类水解的应用1．蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是()A、FeCl3B、FeCl3·6H2OC、Fe(OH)3D、Fe2O32．c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③4．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解5.（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。6.泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。①写出灭火器倒置时反应的离子方程式②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。③有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。
