高三化学有机简单计算人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：有机简单计算1、有机物分子式的计算2、有机物的燃烧规律二、复习重点1、掌握有机物分子中各元素含量及相对分子质量的计算。2、掌握有机物分子式的基本求法。3、掌握有机物燃烧的计算。4、掌握有关化学方程式的计算。三、复习过程（一）有机物分子式的计算1、有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成中含氧。2、实验式（最简式）和分子式的区别（1）最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，不能确切表明分子中的原子个数。求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。（2）分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。3、确定分子式的方法（1）实验式法：根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的实验式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。由元素的种类和含量实验式分子式①特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为CH3的有机物，其分子式可表示为（CH3）n，仅当n＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，实验式为CH3O的有机物，当n＝2时，其分子式为C2H6O2。②特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式、例如实验式为CH4、CH2Cl或CH3Cl、C2H6O、C4H10O等有机物，其实验式即为分子式。（2）物质的量关系法：直接推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而得到分用心爱心专心子中的各原子个数，确定分子式。如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），求算分子式的途径为：密度（或相对密度）→摩尔质量→1mol气体中各元素原子的物质的量是多少→分子式（3）化学方程式法：可根据题给条件依据下列通式燃烧所得的CO2和H2O的量求解x、y：CH(x)OxCOHOCHO(x)OxCOHOxy222xyz222＋＋→＋＋＋－→＋yyyzy42422利用此法要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式。（4）通式法：根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。（5）估算法例1、1924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CXHYNZOW，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为分析：本题属于根据燃烧产物的质量、元素的质量分数确定实验式的一类题目。先求C、H、O的质量分数：%7.72%100g0.104412g67.26)C(w%09.9%100g0.10182g18.8)H(w%73.9%48.8%09.9%7.721)N(w)H(w)C(w1)O(w故1:1:15:1016%73.9:14%48.8:1%09.9:12%7.72)O(N:)N(N:)H(N:)C(N。麻黄素的分子式为NOHC1510例2、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是：A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H6分析：在同温、同压条件下，气体的体积比等于其物质的量比，故该烃分子中含碳、氢比为：n（烃）：n（C）：n（H）=0.1L：0.1L：2×0.2L=1：1：4，1mol该烃中含C、H分别为1mol、4mol，即CH4。答案A例3、有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是...
