25/1/171第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理25/1/172思考：1、什么叫电解质？试举例说明。知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。弱电解质的电离25/1/173电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。弱电解质的电离25/1/174等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。弱电解质的电离25/1/175实验探究1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：☻盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;☻镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);☻观察、比较气球鼓起的快慢等现象.实验3-1弱电解质的电离25/1/176与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释☻镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。弱电解质的电离25/1/177实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。实验数据：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3数据处理:结论:盐酸完全电离,电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L弱电解质的电离25/1/178盐酸中存在盐酸中存在HH++、、ClCl--无无HClHCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在HH++、、CHCH33COOCOO--和和CHCH33COOHCOOH分子分子弱电解质的电离25/1/179强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–能全部电离的电解质称强电解质.不完全电离的电解质称弱电解质.CH3COOHH++CH3COO–弱电解质：1、概念一、强弱电解质一、强弱电解质弱电解质的电离25/1/17102、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO-弱电解质的电离25/1/1711请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-弱电解质的电离25/1/1712Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-弱电解质的电离25/1/1713①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。弱电解质的电离25/1/1714⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完弱电解质的电离25/1/17153.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都...
