第一节原电池VIP免费

第一节原电池新课标人教版高中化学选修4第四章电化学基础Page2【学习目标】1.让学生体验原电池装置的探究过程；2.使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3.能够写出电极反应式和电池反应方程式；【重点】原电池的工作原理【难点】原电池的构成条件及电极反应我们已经知道化学能与其他形式的能量可以相互转换，而且严格的遵循着能量守恒定律。化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能的相互转换则必须通过一定的装置。研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。前言---从反应产物与电流的关系来区分，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量）和借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输送的能量推动）。Page4原电池装置的探究原电池的工作原理原电池的构成条件内容提要---双池盐桥原电池的探究Page5普通干电池笔记本电脑专用电池手机电池摄像机专用电池钮扣电池“神六”用太阳能电池日常生活中常见电池---Page6实验装置及其研究---步骤二步骤三步骤一请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。利用提前准备的水果、导线和小灯泡，自己动手制作水果电池。观看视频，了解水果闭合电路，并思考其中的原理。Page7CuSO4溶液请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：（铜片）2H++2e-=H2↑还原反应反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Page8原电池的工作原理---氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）失e－得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．Page9原电池的工作原理小结---原电池由两个半电池组成，氧化反应和还原反应在不同区域进行，提供电流。（1）两极及电极反应：用还原性较强的物质作为负极，发生氧化反应，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，发生还原反应，从外电路得到电子。Page10（4）原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。（3）溶液中离子流向：阴离子流向负极，阳离子流向正极，形成内电路。（2）电子流向：电子从负极通过导线流向正极，产生电流，电流方向与之相反。Page11请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?负极：正极：电解质溶液：CuCu–2e-=Cu2+比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3++2e-=2Fe2+Fe2(SO4)3、FeCl3等Page12原电池的构成条件---条件四条件一条件三条件二两极---有两种活泼性不同的金属或金属与非金属作电极一液---电极材料均插入电解质溶液中一回路---两极用导线连接或直接接触形成闭合回路一反应---要有一个能够自发进行的氧化还原反应Page13电解质溶液和电极材料的选择---电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液一般应与电极材料具有相同的阳离子。电池的电极必须导电。Page14牛刀小试---判断下列哪些装置能构成原电池产生电流？为什么？Page15电极反应式和总反应式的书写---结合电解质溶液找出氧化产物和还原产物负极：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）氧化产物：Zn2-还原产物：Cu正极：Cu极负极：Zn极找出原电池的正负极写出电极反应式与总反应式电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++CuPage16原电池正负极的判断方法---微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极——负极——正极Page17③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：质量增加的电极工作后质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极Page18CuSO4溶液①两个电极上都有红色物质生成②电流表指针发生偏转，但不稳定我们发现：Page19置疑并思考---1.为什么锌片上最后也...