2013年门头沟区高三一模化学6．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是A．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C．使用聚乙烯(（）塑料制品比使用聚乳酸()塑料制品更环保D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义7．形成下列事实的原理相同的是A．NH4Cl溶液和HCl溶液的pH均小于7B．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀8．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性10．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1∶2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜ZC．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物1－CH2－CH2－]n[+甲+X+X甲乙丙HO—C—CH—O—nHOCH311．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2-4e−-==CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极225．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）NaCl的电子式是。（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入。②图中X是_______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是（填字母）。A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%③上述设计的主要优点有（写出一个方面）_______________________。（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确的是（填字母）a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)326．（13分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）下列变化属于“氮的固定”的是（填字母）a．植物从土壤中吸收氮肥b．硝酸和氨气反应生成氮肥c．将空气中的氮气转变为氮的化合物d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质...
