高三化学第二轮复习《专题8》鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习《专题8》二、教学目的1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。5、了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。6、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验。8、了解钠、钾的焰色反应。9、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。三、重点、难点1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。6、Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。四、考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。6、Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。五、知识网络1、钠及其化合物的相互转化用心爱心专心2、镁及其化合物的相互转化3、铝及其化合物的相互转化4、铁及其化合物的相互转化【典型例题】【例1】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法的主要依据是（）A、金属在自然界中的存在形式B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的高低D、金属阳离子得电子的能力［解析］工业上冶炼金属的方法是根据金属活动性顺序来选择的。如果金属特别活泼，用电解法，如钠、镁、铝的冶炼使用电解法。如果金属不是特别活泼，则可以用热还原法，如用炭还原铁的氧化物炼铁。如果金属非常不活泼，可考虑热分解法，如分解硫化汞制汞。所以选用心爱心专心D。【例2】某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100mL1.5mol/L烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量1mL6002mL800.78g3mL1805.46g（1）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为mL。（2）合金中铝的质量分数为。（3）如果加入240mL盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些，物质的量各为多少，将你的结果填入下表中：（可以不用填满）铝元素存在的形态物质的量（mol）［解析］本题是一道有关镁、铝与酸碱反应的综合计算题。（1）当得到沉淀的量最大时，溶液中的溶质只有氯化钠。根据元素守恒，所加盐酸中的氯元素全部进入氯化钠中，所加的氢氧化钠中的钠元素全部进入氯化钠中。所以氢氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等。V（HCl）=100mL×1.5mol/L÷1.0mol/L=150mL（2）由第二次实验数据进行计算如下：n（Al（OH）3）=0.78g÷78g/mol=0.01mol322)OH(AlOHHAlO0.01mo10.01mol生成0.01molAl（OH）3↓，消耗的盐酸的体积为：0.01mol÷1.0mol/L=10mL所以用于和氢氧化钠反应的盐酸的体积为：80mL－10mL=70mL当得到最大量的沉淀时，用于形成沉淀的盐酸的体积为：150mL－70mL=80mL322)OH(AlOHHAlO0.08mo10.08mol生成Al（OH）3的物质...
