【步步高】(广西专用)2014届高考化学一轮复习-第一章-化学计量在实验中的应用(二)学案VIP专享VIP免费

学案5化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求]1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。知识点一物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。2．物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。问题思考1．将标准状况下1L氨气溶于1L水中，得到的溶液是2L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液的密度。2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案不变。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。4．实验室需要480mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案500mL容量瓶。2．以配制1000mL1.0mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：c＝＝(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为58.5_g。②②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。④转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。1⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。问题思考5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？答案溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？答案(1)无影响。(2)偏低。(3)重新配制。一、有关物质的量浓度的计算物质的量浓度计算的两个关键：(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH，SO3――→H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。典例导悟1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。解析(1)S＝×100g(溶解度定义)(2)c＝1000mL·L－1××＝mol·L－1(3)c＝＝0.25dwmol·L－1(4)w%＝×100%＝%答案(1)×100g(2)mol·L－1(3)0.25dwmol·L－1(4)%变式演练1(1)若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶质的质量分数和物质的量浓度的表达...