离子反应一、离子反应⒈电解质与非电解质在中或状态下能够的化合物叫电解质，如：、、及。而在上述条件下化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。离子化合物溶解或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用下才电离。⒉常见离子反应可分为两大类：⑴离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑵有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+⒊离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是反应物的某些离子浓度的条件。总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。①生成的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）；②生成的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成物质（如CO2、SO2、NH3等）。⑵对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-二、离子方程式书写的一般步骤⒈离子方程式：用实际参加反应的的符号表示的式子。不仅表示化学反应，且能表示的离子反应。⒉离子方程式的书写步骤⑴写出反应的。⑵把强酸、强碱和可溶性盐写成形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成形式。⑶删去方程式两端的离子。⑷检查离子方程式是否（原子守恒、电荷守恒等）。练习：⒈下列物质中，属于电解质的是①熔融态铁②Cl2（液）③硫酸④BaSO4⑤水⑥SO2⑦NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④⑤D.全部⒉下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硝酸银溶液和稀盐酸反应AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-C.氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D.氢氧化铝和硫酸反应H++OH-=H2O⒊下列反应的离子方程式不正确的是A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氢氧化钠溶液与盐酸反应H++OH-=H2O⒋下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑用心爱心专心1B.小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钙溶液混合Ca2++CO32-=CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓⒌下列反应的离子方程式正确的是A.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.碳酸钡跟硝酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氧化亚铁跟盐酸反应FeO+2H+=Fe3++H2OD.氢氧化铁跟硫酸反应H++OH-=H2O⒍下列反应的离子方程式正确的是A.氯气跟水反应Cl2+OH-=Cl-+HClOB.Cu与稀硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-⒎下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D.铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⒏下列反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收少量SO2NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.Fe3O4与稀HNO3反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑⒐下列反应的离子方程式错误的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.铝与NaOH溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+三、离子共存⒈离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。⒉判断溶液中离子能否大量共存的方法⑴无色溶液不能含有以下离子：、、、⑵发生复分解反应，离子不能大量共存①有气体产生：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-与②有沉淀生成：Ba2+、Ca2+、Mg2+与；Ba2+与；Ag+与、Br-、I-；、、、、、Ag+与OH-；与H+③有难电离物质（弱酸、弱碱和水）生成：AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-与；NH4+、HCO3-、H+与⑶发生氧化还原反应，离子不能大量共存ClO-、MnO4-、NO3-（H+）与Fe2+；ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+...
