第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂课程标准1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点展示1.强弱电解质的判断与比较。2．比较某些物质导电性的强弱。3．外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂一、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中能够电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。完全部分第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂2．电离方程式的书写(1)强电解质用“”；弱电解质用“”。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：。===H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂3．常见物质(1)强电解质：、大多数盐及活泼金属氧化物。(2)弱电解质：等。[想一想1](1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。强酸、强碱弱酸、弱碱和少部分盐第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当的速率和的速率时，电离就达到了平衡。2．电离平衡常数(1)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的之比是一个，称为电离平衡常数。电离成离子离子重新结合成分子相等各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度常数第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(3)意义①分析K值知，弱电解质的电离程度。②K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸或弱碱相对。(4)影响因素：K只与有关，升温，K。(2)表达式对于ABA＋＋B－，K＝[A＋][B－][AB]不大越大较强温度增大第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(5)注意问题①多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是，所以其酸性取决于步电离。②升高温度，K值。3．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因弱电解质是决定性因素。Ka1>Ka2>Ka3>……第一增大本身的性质第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(2)外因①浓度：浓度越大，电离程度。在稀释溶液时，电离平衡移动，而离子浓度一般会。②温度：升温，电离程度，平衡移动。③加入某种强电解质：其中含的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向的方向移动。越小正向变小增大正向弱电解质逆反应第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂[想一想2]已知电离平衡常数K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，若增大浓度，平衡常数如何变？同浓度的NaF、NaNO2、NaCN谁的pH最大(相同条件下)?提示：平衡常数的变化只与温度有关，与浓度无关，故增大浓度，平衡常数不变；由平衡常数知HCN最弱，故其对应的盐水解程度最大，pH最大。第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂考点一影响电离平衡的因素1．内因弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。2．外因以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(1)温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，[H＋]、[CH3COO－]增大。(2)浓度加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]减小。第8章物质在水溶液中的行为立体设计立体设计··走进新课堂走进新课堂(3)同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动...
