选修四专题2化学平衡移动课时训练11、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大H2的浓度3、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂D、增大水蒸气的浓度4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A、恒温、恒压时，充入NH3B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入HeD、恒温、恒容时，充入He5、下列说法正确的是（）（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等（B）其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、在某温度下反应△H<0在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（A）温度不变，缩小体积，转化率增大（B）温度不变，增大体积，产率提高（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）温度降低，体积不变，转化率降低7、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡△H<0下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）（A）升高温度（B）加压（C）减压（D）适当降温8、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：当反应达平衡时测得，，则的浓度为（）（A）0.1mol/L（B）0.9mol/L（C）1.8mol/L（D）1.9mol/L9、在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molX气体，发生反应使反应达到平衡，这时容器中混合气体中X气体体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。则a和b的关系是（）（A）a＞b（B）a＝b（C）a＜b（D）2a＝b10、在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）用心爱心专心1（A）X＋Y＜Z（B）平衡向正反应方向移动（C）B的转化率降低（D）C的体积分数下降11、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。12、化学反应N2O42NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。13、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。试求：（1）H2的反应速率？（2）CO的转化率？14、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于__________(2)B的平衡浓度为__________(3)A的转化率为_____________(4)生成D的反应速率___________(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填“增大”或“减小”或“不变”）用心爱心专心2
