高三化学复习《化学选修4》第2章-第1节鲁教版知识精讲VIP专享VIP免费

高三化学复习《化学选修4》第2章第1节鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应的方向、限度和速率第1节化学反应进行的方向1.反应焓变与反应方向。2.反应熵变与反应方向。3.焓变与熵变对反应方向的共同影响。二.教学目的1、理解焓、焓变、熵、熵变的概念。2、理解化学反应方向与焓变和熵变之间的关系。3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。4、能够利用化学反应的焓变和熵变说明化学反应的方向。三.重点和难点1、焓变和熵变对化学反应方向的共同影响。2、根据定量关系式：△H–T△S及给定的数据判断反应方向。四.考点分析本节内容是新课改教材中新加知识，估计在高考中的主要考查点是：1.焓变与熵变的概念及简单计算。2.焓变与反应方向的关系。3.熵变与反应方向的关系。4.焓变与熵变对反应方向的共同影响。5.利用定量关系式：△H–T△S及给定的数据判断反应方向。五.知识要点1.熵的含义是__________________，符号是__________________。2.焓是指____________________________________，符号为__________________。3.熵变是指______________________________________________________4.焓变是指______________________________________________________5.反应在时的△H-T△S为__________。已知△H=+178.3kJ·，△S=+160.4J··6.在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向___________的方向进行，直至达到平衡状态。7.反应在298K时的△H=-176.4kJ·；△H-T△S=-91.1，则△S=___________。8.常温下，那么△H-T△S___________0。常温下，△H-T△S___________0。用心爱心专心注意：1.焓变是判断一个反应能否自发进行的因素之一，而不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因常温下自发进行的反应虽多为放热反应，但也有不少吸热反应也可自发进行，还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行。2.对于一个由大量粒子组成的体系，人们用熵来描述体系的混乱度，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物体的熵值与条件有关。对同一物质来说，。化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。反应的熵变△S为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行，有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。事实证明，熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素。3.在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变有关，又可能与反应熵变有关，在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为△H-T△S。△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下，自发反应是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对△H-T△S<0做出贡献，因此放热和熵增加有利于反应自发进行。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行。而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，△H-T△S<0，常温、常压下反应能自发进行，熵变对反应的方向起决定性作用，△H-T△S<0，常温、常压下反应能自发进行。此外，如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。【典型例题】例1.下列说法正确的是A.放热反应不一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.反应速率快的一定是自发进行的分析：A正确。放热反应，能量降低不一定是自发进行的。B不正确。反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。C不正确。过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用心爱心专...