广东省陆丰市碣石中学2013届高三第六次月考化学试题一．单项选择题(共6小题，每小题4分，共24分)7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量8．下列离子方程式正确的是A．将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NAC．1molH3O+含质子数为10NAD．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO311、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应二．双项选择题：（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是1物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)三．非选择题.30.(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物II→化合物III的有机反应类型:；（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式:；（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________（4）下列说法正确的是；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III最多能与3molH2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。31．（16分）（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。2（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是。（3）在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)ΔH＝-75.56kJ•mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ•mol－1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出...
