(重庆专用)2014高考化学一轮复习精练-第4章-第3讲-硫及其化合物VIP专享VIP免费

第三讲硫及其化合物(时间：45分钟满分：100分)考点题号硫及化合物的转化5、6、7、9硫及其化合物综合探究2、3、8、10、11环境保护1、4一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(2012·石家庄模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。答案D2．(2013·安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO、SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。答案C3．(2013·重庆区县联考)如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。1下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案A4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案D5．下列四种溶液中一定存在SO的是()。A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。答案C6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。2答案C7．(2013·重庆六校联考)将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5amol气体、③反应过程中转移5amole－、④放出的气体少于1.5amol、⑤无法确定。上述叙述正确的是()。A．①②B．②③C．①④D．⑤解析浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小，先发生反应2FeS＋6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O，后发生反应FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑，故FeS全部溶解，放出的气体少于1.5amol。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(13分)(2013·唐山联考)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。...