1、物质的量是国际单位制中七个之一，符号为，单位为（简称，符号为：）2、为阿伏加德罗常数，用表示，阿伏加德罗常数近似为：是为3、称为该物质的摩尔质量，用符号表示，当摩尔质量的单位为g/mol时，在数值上等于该微粒的或或。基本物理量n摩尔摩mol0.012千克12C所含的原子数NA6.02×1023mol-1单位物质的量的物质所具有的质量M相对原子质量相对分子质量1、下列叙述中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同原子数B、1molN2中约含有6.02×1023个N2分子C、1molH2中含有2molH+和2mole-D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol2、下列物质里含H原子数最多的是A、1molH2B、0.5molNH3C、0.1molCH4D、0.3molH3PO43、下列说法正确的是A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C、阿伏加德常数是12kg12C中含有的碳原子数目D、1molH2O中含有2molH原子和1molO原子5、相同质量的下列物质中，所含分子数最少的是A、H2OB、HClC、NH3D、O26、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A、1：1B、24：27C、9：8D、2：34、下列说法正确的是A、2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NAB、9gH2O所含的电子数目为NAC、17gNH3所含电子数为17NAD、44gCO2所含的原子数目为NA7、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是A、硫元素的质量之比为5：4B、分子数之比为1：1C、原子总数之比为4：3D、质量之比为1：18、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol9、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A.1:3:4B.2:3:6C.6:9:8D.3:8:910、0.5mol臭氧(O3)含O3分子数目为，含O原子数，含质子数为。11、某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的式量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=。12、已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为.13、已知一个12C原子的质量是1.99×10-23g,元素R的某种原子每个质量为2.67×10-23g,元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为:.aM18)b-a(16g1099.1121g1067.223-23-0.5NA1.5NA12NA106g/mol15、现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答下列问题:(1)0.5mol硫酸铝中含铝离子个(2)1mol硫酸铝的质量为,硫酸铝的摩尔质量为.(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,SO42-的物质的量共2mol,若Al3+和Zn2+的物质的量之比为2:3,则混合物中硫酸锌的质量为.14、mg物质A含有N个分子，则A物质的摩尔质量的数值为（NA表示阿伏加德罗常数）g/molNNAmNA342g342g161g
