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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化氧化还原反应的规律和应用答案：AD在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为()A．3molB．2molC.43molD.103mol答案：D下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl+5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl－答案：D雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定1：1As2S3NaOH或CuSO410mol正极a二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se＋2SO2－4＋4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。Se＋2HNO3(浓)＝SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2OH2SO4(浓)＞SeO2＞SO2SeO2＋4KI＋4HNO3＝Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O4e－0.925许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2+＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH—MnO－4＋e－→MnO2－4（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2+＋2H2O(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。(2)将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为→(用化学式或离子符号表示)。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是______（选填编号）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。__KMnO4＋__K2S＋______→__K2MnO4＋__K2SO4＋__S↓＋_______反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。MnO4—MnO42—a28524KOH283212H2O2.38mol