选修四23化学平衡VIP免费

溶质(s)溶质(aq)溶解结晶【知识回顾】一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。A、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用表示。2、可逆反应的反应速率N2+3H22NH3v正：正反应速率。v逆：逆反应速率。﹕﹕vN2耗vH2耗vNH3生=132﹕﹕﹕﹕vN2生vH2生vNH3耗=132﹕﹕可逆反应中，反应物与生成物共存。第三节化学平衡二、化学平衡状态2SO2+O22SO3起始：2mol1mol可用下图表示：时间21C(O0C(SO3)C(SO2)2)浓度浓度—时间图时间反应速率V正=V逆≠0V正V逆0反应速率—时间图一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态。三、化学平衡特征“逆”-----研究的对象为可逆反应。“等”-----平衡时，正反应和逆反应的速率相等。（对同一物质而言，消耗速率和生成速率相等）“动”-----化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。“定”-----平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定（即不再发生改变）。“变”-----化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时，反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏。“逆”“等”“动”“定”“变”一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是。①单位时间内消耗nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolNO，同时生成nmolNO2③用NO2、NO、O2浓度变化的表示的反应速率的比为2：2：1④NO的体积分数不随时间变化⑤混合气体的颜色不再改变⑥NO2的转化率不随时间变化⑦混合气体的压强不再改变⑧容器内气体密度不随时间变化⑨混合气体的平均分子量不再改变若反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若反应为：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)讨论：化学平衡状态的判断标准1、本质：v正=v逆2、现象：浓度保持不变1、vA耗=vA生vB耗=vB生vC生=vC耗vD生=vD耗2、vA耗﹕vB生=mn……﹕1、A、B、C、D的浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。3、A、B、C、D的百分含量不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。5、体系温度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质现象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)对m+n≠p+q的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：以上几条对m+n=p+q的反应不成立。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)四、有关化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。讨论：将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为25％，试求：（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比（2）达到平衡时的压强复习可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡V正=V逆≠0V正V逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象，即可逆反应本质，即V正=V逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行，V正=V逆≠0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破坏五、化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡本质V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定新条件下的化学平衡V正’＝V逆’化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。条件改变化学平衡不移动V正V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：【实验探究1】重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？【实验探究2】硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl六、外界条件对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色黄色红色增加反应物浓度条件变化:平衡移动方向:正向移动v正’=v逆’平衡状态2t2t3t1vtv正v逆v正=v逆平衡状态1v正’v逆’1...