高考化学 专题09 元素周期表、周期律综合热点题型和提分秘籍（含解析）VIP免费

专题09元素周期表、周期律综合热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．掌握元素周期律的实质。3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【热点题型】题型一元素金属性和非金属性强弱的判断例1、短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．W与Z一定具有相同的最高正化合价C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极【提分秘籍】(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度：Na、Mg、Al――――――――――→Na＞Mg＞Al②根据金属单质与盐溶液的置换反应：Fe置换出Cu⇒Fe>Cu③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒金属性：Na>Mg＞Al(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：Cl2、Br2、I2――――――→Cl＞Br＞I②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S③根据非金属之间的相互置换：Cl2置换出Br2⇒Cl＞Br④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si【特别提醒】(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。(2)根据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。【举一反三】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【热点题型】题型二考查微粒半径大小的比较【提分秘籍】微粒半径大小的比较方法1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－>Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋