非金属及其化合物是中学化学中重要知识部分，也是高考的命题重点与热点，在各省份历年高考试题中所占比例较大，试题分值高，综合性可弱可强，出题形式非常灵活，是高考备考的重要内容。此部分的专题内容由硅、氯、硫和氮四种元素及其化合物组成。对硅常以选择题或实验题形式考查Si、SiO2结构与性质和新材料应用，如2009四川理综6、2009浙江理综28。第四章非金属及其化合物对氯元素多以选择题，填空题形式考查Cl2性质及制法和含氯化合物性质，如2009山东理综10、2009江苏化学18、2009上海化学14。对硫元素以选择题、填空题、实验题形式考查SO2、H2SO4的核心性质，同时也涉及O3、H2O2、酸雨等问题，如2009福建理综7、2009广东化学17、2009四川理综26、2009上海化学30。对氮元素以选择题、填空题、推断题、实验题形式考查N2、NO、NO2、HNO3、NH3、铵盐的重要性质，如2009江苏化学3、2009宁夏理综7、2009山东理综28、2009全国Ⅱ理综28、2009北京理综27、2009上海化学31。高考试题清晰显示，硅、氯、硫、氮非金属元素及其化合物知识不仅会以单一元素考查，还往往与一些重要的基本概念、基本理论及其他元素化合物知识揉合在一起，进行学科内知识的综合考查。以下几方面仍需重点关注。1．以硅和碳为载体，反映新材料、新技术的题目会在高考试题中出现，考查学生接受处理新信息能力。2．以氯元素为核心，把握其性质、制法和转化关系，同时兼顾与之相关的基本概念和理论的考查，尤其是氧化还原反应，离子反应等内容。3．以SO2、H2SO3还原性、浓H2SO4氧化性为主要内容，H2O2、O3为辅助内容，进一步深入研究化学平衡理论和环境保护问题。4．以N2、NH3结构和性质，NO、NO2溶于水的计算，HNO3的强氧化性为载体，考查基本概念基本理论的应用和实验计算的能力，联系环境保护，考查学生综合分析处理问题能力。1．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。3．以上各部分知识的综合应用。第一节无机非金属材料的主角——硅1．硅单质硅在地壳中的含量居第位，仅次于，全部以态存在，是一种元素。主要形成价的化合物。单质硅有和形两种，是良好的材料。常温下，化学性质。2氧化合亲氧＋4晶体无定半导体不活泼2．二氧化硅(SiO2)(1)物理性质①天然的二氧化硅称为硅石，存在形态分形和形。②二氧化硅是、、的主要成分，具有硬度、熔点、导电、不溶于水等性质。(2)SiO2的结构在SiO2的晶体中，每个硅原子与个氧原子结合，每个氧原子与个硅原子结合，即SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的空间网状结构的晶体。结晶无定岩石沙子土壤大高不4212∶正四面体(3)化学性质①酸性氧化物的通性SiO2＋CaOSiO2＋NaOH===②与碳的反应：SiO2＋C③与氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===(4)用途SiO2可用于制造、石英坩埚、饰物等。CaSiO3Na2SiO3＋H2O2Si＋2CO↑SiF4↑＋2H2O光导纤维2思考：C与Si同属第IVA元素，其相应的氧化物CO2与SiO2性质有哪些异同点？提示：CO2与SiO2比较二氧化碳二氧化硅存在空气中存在于岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土都含SiO2物理性质熔、沸点低，常温下是气体，微溶于水坚硬难熔的固体，不溶于水化学性质与水CO2＋H2OH2CO3不反应与酸不反应除氢氟酸外不反应与NaOH溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与CaOCO2＋CaO===CaCO3SiO2＋CaOCaSiO3用途饮料、制纯碱光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件等1．硅酸(1)性质硅酸是难溶于水的酸，其酸性比碳酸，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。①硅酸不稳定，受热易分解：。②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：。弱还弱H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时——；浓度较大时——。硅酸凝胶干燥脱水→硅酸干凝胶，又称硅胶，吸附水的能力强，常用作，也用作催化剂的载体。(2)制备Na2SiO3＋2HCl===，Na2SiO3＋CO2＋H2O===。无色透明液体凝胶干燥剂2NaCl＋H2SiO3↓Na2CO3＋H2SiO3↓2．硅酸盐(1)硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都。化学性质很，通常用和的形式表示其组...
