第八章氮族元素第一节氮和磷复习目标展示1．理解氮族元素的相似性、递变性，熟记特殊性。2．了解N2、P(P4)及其氧化物(NO、NO2、N2O4等)、氢化物(NH3)的性质。3．了解氮的氧化物、含磷的洗涤剂等对环境的污染及防治。知识点1氮族元素问题1：怎样根据元素周期律（表）的知识理解氮族元素的相似性和特殊性？1.氮族元素位于元素周期表的VA族2.氮族元素的特殊性（1）N2是大气的重要组成部分（占78%）。（2）N2不如白磷（P4）性质活泼。（3）Sb和Bi是金属元素；+5价的Bi具有强的氧化性。【思维延伸】知识点2氮气N2（无色、难溶于水、难液化的气体）问题2：为什么经常用N2作保护气？它有什么特性？3.（1）结构特点氮分子是双原子分子，电子式为:NN:，结构式为NN，两个氮原子通过3个共价键结合起来，键能很大，所以N2很稳定。（2）化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只在高温条件下才能发生一些化学反应。①与H2的反应：N2+3H22NH3；②与O2的反应：N2+O22NO；③与Mg的反应：3Mg+N2Mg3N2。点燃放电（3）氮的固定将游离态的氮转变为化合态的氮的过程叫氮的固定。氮的固定方式有自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为人工固氮，雷雨天产生NO气体就属于自然固氮。（4）氮气的用途①惰性之用：保护气（充填灯泡、焊接金属，保存粮食等）。②作原料用：合成氨、制HNO3等。4．氮气及氮的化合物之间的转化(1)氮元素有+1,+2,+3,+4,+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和33N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种无色、还原性较强的气体，易被O2氧化为NO2。NO2是一种红棕色的、易溶于水与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色。（2）重要反应2NO+O22NO2，2NO2N2O4，3NO2+H2O2HNO3+NO。【思维延伸】（1）氮气不支持一般物质燃烧，但镁等活泼金属可以在氮气中燃烧，生成离子化合物，如（2）氮的氧化物是产生“光化学烟雾”的主要物质，且NO、NO2虽属于不成盐氧化物，但有反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（归中反应）。知识点3磷及其化合物问题3：长时间存放白磷的水有毒，为什么？5.磷的同素异形体6.磷的化合物（1）P2O5P2O5是白色固体，极易吸水，是常用的干燥剂，分别与冷水、热水反应的化学方程式为：P2O5+H2O（冷）2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O（热）2H3PO4（磷酸、无毒）（2）H3PO4纯净的H3PO4是无色晶体，有吸湿性，能跟水以任意比混溶，51难挥发。【思维延伸】（1）红磷、白磷相互转化是非氧化还原反应（既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应）。（2）存放白磷的水中发生了以下变化：P4P2O5HPO3（毒）加热H3PO4（将毒性消除）。（3）白磷用于制磷酸、燃烧弹、烟雾弹。红磷用来制安全火柴、农药等。（4）海水赤潮、淡水水华都与含磷洗衣粉的大量排放有关，造成水体富营养化。2O水中2HO考点1NO与NO2的性质及比较要点深化氮的氧化物溶于水的计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，可以按4NO2+O2+2H2O4HNO3计算（3）NO和O2同时通入水中时，可以按4NO+3O2+2H2O4HNO3计算（4）NO、NO2、O2三种气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。【例1】（2010·河南师大附中统考题）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是（）A.NO与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体C.N2与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体解析：由于试管内气体呈红棕色，所以试管内一定有NO2，又向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体或O2与NO2的混合气体。答案：AB变式练习1.（2010·改编题）如图所示，集气瓶内充满某混...
