【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 人教大纲版 (1)VIP专享VIP免费

第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物复习目标展示1.掌握钠的性质、用途与制法。2．能够从结构、性质、应用等几方面比较钠的氧化物。知识点1钠的性质、用途、制法等问题1：从试剂瓶中取钠及做钠与水反应的实验过程中，你能总结出钠具有哪些性质？1．从煤油中取出钠，说明钠的密度比煤油的大；用小刀切割钠，可观察到钠呈银白色，同时说明钠的硬度小；将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小；观察到钠熔化成小球，说明钠与水反应是放热的且钠的熔点低(比水的沸点低)。问题2：钠有哪些重要的化学性质？2．(1)与非金属反应2Na＋Cl22NaCl现象：钠在Cl2中燃烧有白烟生成2Na＋SNa2S现象：有白色固体生成2Na＋O2Na2O2现象：钠燃烧黄色火焰，生成淡黄色固体4Na＋O22Na2O现象：空气中，钠的切面变暗（2）与水的反应①钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。点燃②实验现象及解释：a．浮在水面上——密度比水小；b．熔化成小球——钠与水反应放热，钠熔点低；c．四处游动——放出气体；d．加酚酞后溶液显红色——生成了强碱NaOH。（3）与盐溶液的反应①Na投入到NH4Cl溶液中，反应的化学方程式为：2Na＋2NH4Cl2NaCl＋H2↑＋2NH3↑。现象：与水反应的现象相同且有刺激性气味的气体产生。②Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4=H2↑＋Cu(OH)2↓＋Na2SO4。现象：与水反应的现象相同，并产生蓝色沉淀。问题3：钠有哪些重要的用途？如何保存钠？3．（1）在自然界中钠元素只能以化合态存在，主要是NaCl，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。（2）钠密封保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝空气和水。（3）钠的用途：钠和钾制成液态合金，用于原子反应堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属(钛、锆等)；制作高压钠灯等。（4）钠的工业制法是电解熔融的氯化钠。【思维延伸】问题4：如何从组成、性质、用途等几方面比较氧化钠与过氧化钠？【思维延伸】考点1纳与水溶液的反应规律钠投入到CuSO4(aq)中，不是先与浓度较大、氧化性较强的Cu2＋反应，而是先与H2O电离出的H＋反应的原因是什么？(先想再看下面的整合)CuSO4溶液中存在Cu2＋、H＋、SO、OH－，Cu2＋比H＋易获电子，但Cu2＋是以水合铜离子[Cu(H2O)4]2＋的形式存在的，即Cu2＋周围有一水层，若欲与Cu2＋反应，须先破坏水层，所以钠是先与水电离出的H＋(由于Cu2＋水解，c(H＋)>10－7mol·L－1)反应，放出H2，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2。24【例1】把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动解析：钠投入到石蕊试液(水)中，钠先与水反应，生成的NaOH与石蕊反应，钠浮在水面上，整个过程中均不会看到有气泡产生。答案：B方法总结：钠投入到任何水溶液中，都是先与H＋反应，放出H2，使溶液中的OH－浓度增大(增大了H2O的电离程度)。然后OH－可能与溶液中的某阳离子(如Fe3＋、Ag＋、NH、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋)或某物质发生反应。4变式练习1．（2010·改编题）（1）取一支大试管，加入15mL的水与15mL的苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置。取黄豆大的金属钠(ρ＝0.97g·cm－3)轻轻放入这支装有水和苯的试管中，试推测能观察到的实验现象是。（2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是。钠在苯和水的分界面处上下跳动，有气泡产生。同解析解析：(1)钠的密度比苯大而比水小，苯和水互不相溶，因此，钠块将悬浮在苯和水的分界面上，与水反应产生气泡，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的分界面附近，又发生反应，重复发生上述现象直至钠反应耗尽，逐渐消失(发生有趣的跳动现象)。(2)用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。考点2过氧化钠与二氧化碳、水的反应及有关计算1．物质的量(或体积)的关系若CO2和H2O(g)的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，原混合气体(或单一气体)与放出O2的物质的...