【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第一节 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版VIP专享VIP免费

物质的量作为联系微观和宏观的桥梁，是学习化学的重要工具，也是考试的重点。对本部分考查在高考中多以选择题为主，其中多以阿伏加德罗常数为核心对一系列相关化学计算进行综合性考查，如2009浙江理综8、2009福建理综8、2009江苏化学4、2009广东化学6、2009上海化学12、2009海南化学8等。另外还考查了一定物质的量浓度溶液的配制等，如2009重庆理综7。预计今后高考将对有关物质的量和物质的量浓度继续考查，物质的量作为一个工具性物理量会在化学中经常使用，与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会进一步加大，考生在复习备考中应引起足够重视。第一章常用化学计量1．准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2．了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。第一节物质的量气体摩尔体积1．物质的量物质的量表示的微粒集体。物质的量的符号为，其单位是，简称摩，符号为。1mol任何粒子的粒子数与中所含的碳原子数相同。这里的粒子指、、、、、或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。含有一定数目粒子n摩尔mol0.012kg12C分子原子离子电子质子中子2．阿伏加德罗常数(1)规定：0.012kg所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mol,叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为：。12C6.02×10236.02×1023mol－13．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：。单位物质的量g·mol－1相对原子质量或相对分子质量1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？提示：不正确。1mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子应分别表示为1molH、1molH2、1molH＋。1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L·mol－1。单位物质的量(4)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是，不适用于。②物质的量必须为。③必须指明气体所处的外界条件，即。气态固体、液体温度、压强2.影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)结论：。(3)单位：。22.4L·mol－1L·mol－13．阿伏加德罗定律及其推论当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同这就是阿伏加德罗定律。都含有相同数目的分子或粒子温度和压强下，相同体积的任何气体，延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【理解提示】公式形式式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V气为某状况下的气体体积，单位为L；Vm为该状况下的气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其中NA是宏观物理量与微观物理量的桥梁。1．以为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。2．以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不是标准状况，则1mol气体体积一般不等于22.4L。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。(3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。3．与物质结构基本知识...