《元素周期表和元素周期律的应用》（第2课时）导学案VIP专享VIP免费

化学化学元素周期表和元素周期律的应用化学了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。认识元素周期表是元素周期律的具体体现。体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。1234理解位置决定结构、结构决定性质、性质决定用途的化学思想。化学一、元素的金属性和非金属性的递变情况化学位于虚线附近的元素往往具有⑦_____性。上表中虚线上方和下方分别是⑤__________元素和⑥_______元素。非金属1由上表可以看出,元素周期表中非金属性、金属性最强的元素(不包括放射性元素)分别是③___、④___元素。金属2两FCs3化学(1)最低负价=⑨________-8;(2)最高正价+|最低负价|=8。通过上面的规律可以判断,“氢元素的最高正价为+1,最低负价为-7”是⑩______的,原因是____________________________________________________________________________。1主族元素:最高正价=最外层电子数(价电子数)=⑧__________。非金属主族元素,化合价的一般规律如下:二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系主族序数错误主族序数氢为第一周期元素,最外层为2个电子时就达到了稳定结构,故氢元素的最低负价为-12化学1便于对元素性质进行系统研究。三、元素周期表和元素周期律的应用金属与非金属的分界过渡元素右上角2为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。3在周期表___________________中处寻找半导体材料。4农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表_______区域。5在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。化学1~20号元素中,非金属性最强的元素形成的单质是什么?金属性最强的元素形成的单质是什么?原子半径最小的是什么元素?最高正价与最低负价代数和为0的是什么元素?F2;K;H;C、Si和H。1化学2为什么说元素周期表是元素周期律的具体表现形式?元素周期表的编排是按元素原子序数递增的顺序进行的,元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。化学元素位置、原子结构、元素性质之间的关系短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。CA.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强化学上述探究中X、Y、Z、W、Q对应离子的半径大小顺序是怎样的?1S2->Cl->N3->O2->Al3+。原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置是_________________,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是____,其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______(该元素用X代替),其酸性比硫酸_____。2第四周期ⅥA族+6H2XO4弱化学如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?3钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。化学(1)掌握四个关系式①电子层数=周期数②质子数=原子序数③最外层电子数=主族序数④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8(2)熟练周期表中一些特殊规律①各周期元素种数②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置③同主族上下相邻元素原子序数的关系结构与位置互推是解题的基础1化学性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变规律,主要包括以下几方面:①元素的金属性、非金属性②气态氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物的酸碱性23结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性的强弱。①元素原子最外层电子数小于4——易失电子②元素原子最外层电子数大于4——易得电子(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径大小及结构特点。化学对于元素周期表,下列叙述中不正确的是()。1A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D....