1.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。2．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。3．了解常见气体的检验。4．综合运用化学知识设计实验方案对常见物质(包括离子、气体、有机物等)进行分离、提纯和检验。第二节物质的检验、分离和提纯1．分离仪器(1)漏斗①漏斗常用于分离混合物，也可用于防倒吸装置。固体和液体②长颈漏斗用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应，形成液封。③分液漏斗用于分离的液体；也可在反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否，分液时下层液体从放出，上层液体由倒出。插入反应液面以下密度不同且互不相溶漏液下口上口(2)干燥管用于除去气体中的杂质，气流流向进出。(3)洗气瓶用于除去气体中的杂质，如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为进出。如果要测量气体的体积，气体可由进入，里面的水由排入量筒。大口小口A处B处B处A处2．常见物质的分离操作方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤.碳酸钙悬浊液、泥水等(1)操作中要注意“”。(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，可重复过滤蒸发溶质的溶解度受温度变化影响较.从NaCl溶液中提取NaCl晶体(1)加热过程中，要用玻璃棒.(2)当出现较多固体时，.难溶固体与液体混合物小一贴、二低、三靠搅拌即停止加热蒸馏两种或两种以上的液体，沸点相差较大分离酒精和水(1)温度计的水银球要放置在处。(2)为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石萃取、分液互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体，上层液体从.互溶蒸馏烧瓶支管口从下口流出上口倒出思考：萃取剂应符合什么条件？提示：萃取剂应符合的条件是：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②与溶质不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。1．常见气体的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：(1)观察颜色：红棕色为，黄绿色为；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是、或、有色气体出现的是NO。(2)闻气味：有气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。NO2、Br2(g)Cl2浓硝酸浓盐酸浓氨水红棕刺激性(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是等；使湿润的淀粉KI试纸的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成色的溶液并生成色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液，加热后又显，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变等。NH3SO2、Cl2变蓝可燃O2无无褪色红色浑浊2．几种重要离子的检验(1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是、。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。(2)：与NaOH溶液反应，加热，放出的气体，能使湿润的红色石蕊试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒。(3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。黄色紫色刺激性气味变蓝白烟白色沉淀(4)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。(5)Fe3＋：与KSCN溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀)。(6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。(7)：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。(8)：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。(9)：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(10)Cl－：与硝酸酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。1．分离提纯的原则(1)引入试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引进新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易与被提纯物质分离(状态类型不同)；(5)过程简单，现象明显，纯度要高；(6)尽可能将...
