选修4化学反应原理全套学案VIP免费

选修4《化学反应原理》绪言学案班级姓名【教学目标】1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。【重、难点】“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。[思考]为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效_________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、活化分子和活化能1、活化分子：__________________________________________________________________________________________________________________________。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗______________________________________________________________________________________________。2、活化能：________________________________________________________。[思考]活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗_______________________________________________________________________________________________________________________________________。3、活化能的作用是什么_________________________________________________________________________________________________________________________________________。4、提供“活化能”的途径有哪些_________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、催化剂1、催化剂的作用2、催化剂的研究意义【课后反思】1、查漏知识点：第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班级姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。教学内容：回顾：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。常见的放热反应有_______________________、___________________。常见的吸热反应有_______________________、___________________。⑵化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的___________有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时____________；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时______________引入：反应物所具有的总能量是什么阅读P2：一、1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。____________________________________________即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页1、2题第一章第一节化学反应与能量的变化（第2...