高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学性质：还原性，可表示为M–ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳（一）钠的化合物⑴钠的重要化合物⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O2⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OH++HCO3-==CO2↑+H2O钠的重要化合物氧化物Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2Na2O2：淡黄色固体2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（漂白剂）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（供氧剂）碱NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱盐类NaCl（食盐）：存在于海水中Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO3?10H2O易风化NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出与CaCl2反应Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应与NaOH反应不反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O与Ca(OH)2反应Ca2++CO32-==CaCO3↓2HCO3-(过量)+2OH-+Ca2+==CO32-+2H2O+CaCO3↓相互转化CO32-+CO2+H2O==2HCO3-NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（二）铝及其重要化合物的性质⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA族。⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3②跟水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应Fe2O3+Al2Fe+Al2O3⑷铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属————制备方法2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al3++2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓（三）Fe的性质⑴周期表中的位置位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。⑵Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。3Fe+2O2(纯)Fe3O4（黑色、有磁性）点燃高温高温2Fe(过量)+O22FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑶铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）⑷铁与酸的反应铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，...
