高中化学工艺流程题专项-7-word文档1/5工艺流程题1.普通纸张的主要成分是纤维素.在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散.请回答下列问题:(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是________;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为________.(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是________;②喷洒Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________、________.(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO②□TiCl4+□O2□TiO2+□Cl22.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)高中化学工艺流程题专项-7-word文档2/53.锌是一种应用广泛的金属.目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.基本含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_______________.(2)焙烧的过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作.(3)浸出液”净化“过程中加入的主要物质为_________，其作用是_________.(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______；(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式是___________________________；(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌.明代宋应星著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：”炉甘石十斤，装载入一泥罐内，⋯⋯，然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，⋯⋯，冷淀，毁罐取出，⋯⋯，即偻铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________.(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)4.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出).回答下列问题:高中化学工艺流程题专项-7-word文档3/5(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为________.(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式:________.(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是________.(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式:________.(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式:________.(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________.在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有________(填化学式).5.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外...
