龙江中学2018学年第一学期高二化学第8周人教选修4周末作业1/3龙江中学2018学年第一学期第三周高二化学周末作业命题：左华兴审核：胡少平一、选择题（每题5分，共55分）1.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2（g）+I2（g）2HI（g）B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D.C（s）+CO2（g）2CO（g）3.如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是A．降温B．降压C．增加PCl3的量D．增加PCl5的量4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5.下图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．ab采用的是加压6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为800C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol8.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H＞09.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3B.保持反应容器体积不变,充入N2,平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ11.在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量A.增大B.减小C.不变D.不能确定物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa龙江中学2018学年第一学期高二化学第8周人教选修4周末作业2/3姓名：________班级：_________学号：________小组：______成绩：_____1234567891011二、填空题（每空5分，共45分）12.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。13.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________________________。(2)在800℃发生上述反应，以下表中物质的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(填“A”、“B”、“C”、“D”...
