【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第3节 氧化还原反应课件 新人教版VIP专享VIP免费

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。第三节氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质：电子(包括电子得失或电子对)。(2)判断依据：元素化合价和。2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：电子(化合价)的反应。(2)还原反应：电子(化合价)的反应。转移偏移升高降低失去升高得到降低(3)氧化剂(被)：电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(4)还原性(被)：电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(5)氧化产物：剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。(6)还原产物：剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。还原得到降低氧化失去升高还原升高氧化降低3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系(1)置换反应是氧化还原反应。(2)复分解反应是氧化还原反应。(3)有生成的分解反应是氧化还原反应，无生成的通常为非氧化还原反应。(4)有参加的化合反应是氧化还原反应，无参加的通常为非氧化还原反应。都都不单质单质单质单质【理解提示】四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如、、Br2、HClO及NaClO等。(2)含有高价态元素的化合物：、、、、、、、等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：、、、等。(4)过氧化物：、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O22．常见的还原剂(1)活泼金属：等。(2)非金属离子及低价态化合物：等。(3)低价阳离子：等。(4)非金属单质及其氢化物：等。K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3小结：1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。1．氧化性是指电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性。——从元素的价态考虑：最高价态只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4——等；最低价态只有，如金属单质、Cl－、S2－——等；中间价态既有又有，如Fe2＋、S、Cl2等。得得、失氧化性还原性氧化性还原性强归纳：氧化性、还原性强弱的判断1．根据方程式判断氧化剂＋还原性===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原性>还原产物2．根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2。4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原性在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS可以判断氧化性Cl2>S。5．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属做电极与盐溶液或非氧化性酸构成原电池时。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极>正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，...