专题一氧化还原反应专题VIP专享VIP免费

考点一氧化还原反应基本概念本质：有电子转移特征：元素化合价发生了变化判断：有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。思考：IBr+H2O==HBr+HIO是氧化还原反应吗？1.氧化还原反应的本质、特征、判断置换反应______氧化还原反应；复分解反应________氧化还原反应；有____参加的化合反应属于氧化还原反应；有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。2.氧化还原反应各概念间的关系氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→_____→______→_____→______→______练习：1.常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+==2Y2+＋X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性中，其中正确的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤双线桥法单线桥法表示下列反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O3、氧化还原反应的表示思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？【练习】3、在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【高考怎么考】重要的氧化剂1.活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。2.元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。3.元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。4.元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4，KClO3、FeCl3等。5.过氧化物，如Na2O2、H2O2等。4、常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂1.活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。2.某些非金属单质，如H2、C、Si等。3.元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。4.元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。5.元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。4、下列叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2【练习】考点二氧化性或还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物判断方法2.2.根据反应进行的难易判断根据反应进行的难易判断3、根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强F-Cl-Br-I-S2-F2Cl2Br2I2S金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱44、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断55、根据电极反应判断、根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。6、其他:浓度、酸碱性、温度、稳定性等.Cl2＞Br2＞Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+氧化性还原性S2－＞SO32－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－•例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－关键:找准两剂,两产练习：今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂...