1．Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1molNa2O2反应转移1mol电子)。2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。本章重点提示(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。3．用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验：混合时发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取(1)途径一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用强碱。(2)途径二：AlOAl(OH)3，一般不宜用强酸。(3)途径三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，这是最节省原料的方法。5．铁在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易将Na2O2误认为是碱性氧化物。2．将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素为－1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为－2价4．钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。1．与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在，否则铝与之反应不生成H2。2．AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。(1)当n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋)(2)当n[Al(OH)3]
