1.了解乙烯、苯的分子结构和主要性质。了解乙烯，苯的用途。2．通过各类烃的化学反应，掌握烃类反应的主要类型。第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1．分子结构乙烯分子结构简式，电子式，C原子间是键，分子内各原子空间位置上处于，CH键夹角。2．物理性质在通常状况下，乙烯是一种颜色，气味的气体，溶于水，在标准状况下，密度为1.25g·L－1，比空气略。CH2=CH2同一平面内120°没有稍有难轻H:C::C:H....HH3．化学性质(1)加成反应有机物分子中(或)两端的碳原子与其他生成新的化合物的反应，叫做加成反应。CH2CH2＋Br2→CH2CH2＋H2CH2CH2＋HCl双键叁键原子或原子团直接结合CH2BrCH2BrCH3CH3CH3CH2Cl(2)氧化反应①常温下被氧化：如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色。②易燃烧：CH2CH2＋3O2(3)加聚反应：nH2CCH2聚合反应：在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，由的化合物分子相互结合成的反应叫聚合反应(也就是由相互结合成的反应)。加聚反应：如果聚合反应的实质是，则又叫加成聚合反应，简称加聚反应。2CO2＋2H2O相对分子质量小相对分子质量很大的化合物分子小分子高分子褪去加成反应1．利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色的性质区别乙烯和甲烷(或烷烃)，除去甲烷(或烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)。2．为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代反应产物是多种氯代烷的混合物。3．烯烃分子中每一个键可与一个H2分子或Br2发生加成反应。可根据一定量的烯烃与H2反应消耗H2的量推算烯烃分子中含有键的个数。4．乙烯常温下容易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，可用于鉴别烯烃。1．分子结构苯的分子式：C6H6；结构简式：；分子构型：具有结构，相邻的各个键的夹角都是。键的性质：苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种键。2．苯的物理性质苯是色、有气味的液体；密度比水；溶于水，易溶于；挥发；能凝结成像冰一样的晶体；有毒；是良好的有机溶剂。平面正六边形120°介于单键和双键之间的独特的无特殊小不有机溶剂易3．化学性质苯分子的特殊结构决定了苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质。苯易发生反应，难发生反应，难被氧化(使酸性高锰酸钾溶液褪色)。(1)取代反应①卤代：＋Br2②硝化＋HO—NO2取代加成不能(2)加成反应：＋H2(环己烷)(3)苯在空气里燃烧：2C6H6＋15O212CO2＋6H2O。小结：苯的化学性质为：易取代，能加成，难氧化。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色，但能将溴单质从溴水中萃取出来。3燃烧的通式：CxHy＋O2→xCO2＋H2O(1)等物质的量的烃完全燃烧耗氧量决定于(2)在同温同压下，1体积气态烃完全燃烧生成x体积CO2。当为混合烃时，若x<2，则必含甲烷。(3)等质量的烃完全燃烧时，y/x值大的耗氧量大，等质量烃中CH4耗氧量最大；等质量具有相同最简式的有机物耗氧量相同。(4)实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成CO2和H2O及其耗氧量也一定相等。(5)同温同压下，1体积气态烃完全燃烧前后体积的变化规律：CxHy＋O2→xCO2＋H2O1x＋x①水为液态时，必为缩体反应ΔV＝V前－V后＝＋1②水为气态时ΔV＝V后－V前＝－1由此可知体积的变化与水的状态和氢原子个数有关。而与碳原子的个数无关。特别注意CH4、C2H4、C3H4及平均组成为CxH4的气态烃完全燃烧，水为气态时，为等体反应。【例1】amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是()A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4解析：设混合烃的平均组成为CxHy，根据完全燃烧通式CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l)ΔV11＋a2a则1＋＝2，y＝4符合分子中平均H原子数等于4的烃。答案：A方法归纳：由反应前后气体的体积变化特点，书写通式，即求解H个数。特别注意在题意条件下水的状态。1．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(...
