二轮复习溶液中离子浓度关系教学设计学　彭四海VIP专享VIP免费

高三化学二轮专题复习溶液中的离子浓度关系【考纲目标】掌握离子浓度大小数量关系【考情示例】2014·新课标Ⅱ卷T112014福建卷T102014四川卷T62014海南卷T112014江苏卷T14【热门考点】溶液中粒子浓度大小比较侧重于溶液中各种守恒关系，考查综合能力和灵活性【知识回顾】一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离（即电离理论）：①弱电解质的电离是非常微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中C(NH3.H2O)>C(OH-)>C(NH4+)②多元弱酸的电离是分步进行的，其中第一步电离远远大于第二步电离2、水解（即水解理论）：弱离子的水解是一般是微弱的，水解产生的微粒也是少量的二、把握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。分析要点：①溶液中的离子要找全②分清离子浓度和电荷浓度2、物料守恒：电解质溶液于水的过程，不管发生怎么样变化，由电解质提供的特定原子的总数将保持不变。分析要点：弄清特定元素的去向3、质子守恒：电解质中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量是相等的---即水电离出来的氢离子和氢氧根总是相等的。解题技巧：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒叠加获得【能力展示】一、单一溶液1．0.1mol/LNa2CO3等量关系：_________________________________________（电荷守恒）__________________________________________（物料守恒）__________________________________________（质子守恒）大小关系：_________________________________________二、混合溶液分析要点：先确定两溶液混合时是否发生化学反应，确定混合溶液的溶质情况，再进行电离与水解的分析。1．0.1mol/L醋酸和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合1等量关系：_________________________________________（电荷守恒）_________________________________________（物料守恒）大小关系：_________________________________________2．PH＝1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合等量关系：_________________________________________（电荷守恒）大小关系：_________________________________________3．0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液等量关系：_________________________________________（电荷守恒）大小关系：4．由0.2mol/LCH3COONa、0.1mol/LHCl等体积混合：已知：同浓度时，一般弱酸的电离程度大于对应盐的水解程度等量关系：（电荷守恒）_________________________________________（物料守恒）大小关系：【能力提升】防错措施：离子浓度关系比较必须要明白题目中提供的等式分别表示什么关系，与之对应的是哪种守恒，运用守恒的关系进行分析、判断1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液（填“>”“<”或“=”）①若溶液的PH=7，则该溶液中C(NH4+)C(Cl-)②若溶液的PH>7,则该溶液中C(NH4+)C(Cl-)③若C(NH4+)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)()③pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)()④0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:()2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)⑤等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：()3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]3、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1。CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)【体验高考】1、[2014·四川卷]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c...