【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 物质结构与性质课件 新人教版选修3VIP专享VIP免费

1．基态原子核外电子排布(鲍林近似能级图)2．原子的成键特征与分子构型关系sp杂化：直线形(如BeCl2、HgCl2)；sp2杂化：平面三角形(如BF3、BCl3)；sp3杂化：四面体形(如CH4、CCl4)、三角锥形(如NH3)、V形(如H2O)。3．Cu与Cr原子的电子排布式本章重点提示1．σ键和π键的区别从轨道重叠方式来看可分为σ键和π键，σ键是指原子轨道以“头碰头”^方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键；π键是指原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。2．极性键和非极性键的区别3．共价键的极性与分子极性关系4．元素的电离能与电负性的区别5．氢键与化学键的区别拓展：对于非极性键、极性键与非极性分子和极性分子，其相互关系可由下面的框架来归纳记忆。1．晶体熔、沸点遵循下列规律晶体的结构特点决定了它的物理性质。当我们见到一组物体要比较它们的熔沸点大小时，应遵循以下分析顺序：(1)划分晶体类型。一般来说，晶体熔沸点大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体比较复杂，要根据具体物质。(2)都是原子晶体，比较键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石和晶体硅，由于金刚石的键长小于晶体硅的键长，金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高。(3)都是离子晶体，比较微粒间距离和离子所带电荷数，微粒间距离越小，键能越大，熔沸点越高；离子所带电荷数越多，熔沸点越高。NaCl比CsCl熔沸点高。(4)都是分子晶体，首先看是否存在氢键，相对分子质量相差不大的，存在氢键的熔沸点较高。如不存在氢键，则比较相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。(5)都是金属晶体，比较金属离子半径和离子所带电荷数，金属离子半径越大，熔沸点越低，所带电荷数越多，熔沸点越高。以上为理论推导，实际可能有特殊情况，故应根据实际情况再进行验证。2．用均摊法解析晶体的计算(1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。(2)非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物一、分子结构与性质【例1】(2009·上海综合)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。答案：B二、晶体结构与性质【例2】(2009·山东理综，32)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_____________________________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是________________。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。__________________________________________________________。解析：(1)根据基态原子核外电子排布的规律去写；在C、Si和O元素中，吸...