高三氧化反应和还原反应VIP免费

第一章第一节氧化还原反应高三年级化学中学化学资料网一、化学反应的分类二、氧化还原反应氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）或化合价升降的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质：电子转移（微观）氧化还原反应的特征：化合价升降（宏观）1、电子得失守恒规律化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。三、氧化还原反应一般规律2、优先反应原理氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。3、互不换位原理同一元素的不同价态间发生氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同，可不同，但只能靠近不能交叉。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得5e－失e－×5四、氧化剂、还原剂的强弱判断方法1.根据化学方程式判断氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序比较①金属活动性顺序（常见元素）KCaNa…Fe…CuHgAg原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②非金属活动性顺序（常见元素）FClBrIS原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强3.根据元素周期表判断：①同主族元素（从上到下）FClBrI非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强LiNaKRbCs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）如：阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强单质还原性逐渐减弱，lCSPiSlAgMNa4.依据元素周期律进行判断a.单质与水或非氧化性酸反应越易，金属还原性越强。b.金属所对应的碱碱性越强，金属还原性越强。c.非金属气态氢化物越稳定，非金属氧化性越强。d.非金属对应最高价含氧酸酸性越强，非金属氧化性越强。例如，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，可判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si。5.根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑4HCl(浓)＋MnO2==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl（浓）＋O222o2Cl2OH2C500CuCl6．根据氧化程度或还原程度比较（1）同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强；（2）同一种氧化剂被不同的还原剂还原时，还原程度越大，其还原剂的还原性越强。7.根据化合价的高低判断〔实验3-2〕具有多种可变化合价的金属元素（非金属元素无此规律），一般是处于最高价的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。如：Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性减弱没有氧化性还原性较强还原性较强8.根据原电池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。还原性：负极＞正极。9.根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。五、中学常见的氧化剂和还原剂1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物活泼的非金属单质高价态的氧化物F2、Cl2、Br2、O2、O3F－、Cl－、Br－、O2-(H2O、OH-)MnO2Mn2+1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物高价态的含氧酸或酸根离子H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3(稀)MnO4-、ClO-ClO3-、Cr2O72-SO2NO2NOMn2+或MnO2Cl-、Cr3+二、中学常见的氧化剂和还原剂1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物高价金属离子过氧化物Fe3+Fe2+H2O2、Na2O2H2O、OH-2.重要的还原剂：类别还原剂氧化产物活泼的金属单质某些非金属单质K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CK+、Ca2+、Na+、Mg2+Al3+、Zn2+、Fe2+H+、CO22.重要的还原剂：类别还原剂氧化产物低价态氧化物低价金属离子SO2、COFe2+、Sn2+SO3、CO2Fe3+、Sn4+2.重要的还原剂：类别还原剂氧化产物低价态的酸或酸根离子HCl(浓)、H2SS2-、I-、SO32-Cl2、S或SO2S、I2、SO42-