关于等效平衡的难点及解题技巧等效平衡是教学的一个难点也是高考的热点。如2003年全国理综11题，2005全国卷Ⅰ12题，04年天津理综13题等。学生解等效平衡题目时普遍感到困难，根本原因是对等效平衡的建立过程不理解，在此将分析几种过程，以增进理解。一、等效平衡的含义。“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各种物质的含量相同”。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但若系（气体计量系数）不变，可为比相等[三种情况前提：等T]。二、等效平衡的规律。发生反应的化学方程式有两种类型：一是反应前后气体体积不变的，即△V=0；二是反应前后气体体积改变的，即△V≠0；1、等温等容时（△V≠0），将不同起始加入量采用极端假设法通过方程式换算成同一半边的反应物（或生成物）后，与原平衡相等，则达平衡后二者等效，称为等量等效平衡。如：等温等容条件下，以下三种不同的加入情况：（单位mol）通过方程式换算成则以上三种情况均为等量等效平衡。2、等温等压时（△V≠0）时，将不同起始加入量采用极端假设法通过方程式换算成同一半边的反应物（或生成物）后，物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后二者等效，称为等比等效平衡。通过方程式换算成则以上三种情况均为等比等效平衡。3、对于△V=0的反应，等温等容或等温等压时，只要将将不同起始加入量采用极端假设法通过方程式换算成同一半边的反应物（或生成物）后，物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后二者等效，即为等比等效平衡。例1等温等容（△V≠0）条件下，两次不同起始加入量（mol）分析如：2SO2+O2=2SO3①210②004③10.522SO2+O2=2SO3①210②420③1+20.5+102SO2+O2=2SO3①210②002③10.512SO2+O2=2SO3①210②210③1+10.5+0.50解析：设计过程，将两次的反应物分别通入如下两个密闭容器中：①T、V②T、VT、V达到平衡后，三分气体必为等效平衡。现在对第二次的容器作以下变化：抽掉中间的隔板（平衡不移动）②T、VT、V②T、2V将容器压缩一半（压强增大）由于增大压强此平衡向正方向移动，不再是原平衡，即①、②两种加入情况不是等效平衡。例2等温等压时（△V≠0）条件下，如：解析：设计过程，将两次的反应物分别通入如下两个容积可变密闭容器中：①T、P(V)②T、P(V)T、P(V)达到平衡后三分气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：抽掉中间的隔板（平衡不移动）②T、P(V)T、P(V)②T、P(2V)由于条件没变，依然是原平衡，即①、②两种加入情况是等效平衡。N2+3H2=2NH3①130②2601molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN21molN23molH23molH22molN26molH2N2+3H2=2NH3①130②2601molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN23molH21molN21molN23molH23molH2
