第二节离子反应（第一课时）课本课本PP3030第第22、、33段段课本课本PP3030第第22、、33段段为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质为什么能够导电？电解质为什么能够导电？1.电解质和非电解质一.酸、碱、盐在水溶液中的电离⑵非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。包括：绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3⑴电解质：在水溶液里或熔融状态中能导电的化合物包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物①电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。注意：一些不溶于水的盐，如一些不溶于水的盐，如BaSOBaSO44、、CaCOCaCO33等，是否为强电解质？等，是否为强电解质？（（11）强电解质：全部电离成离子的电解质）强电解质：全部电离成离子的电解质2.2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质问题包括：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物⑵⑵弱电解质：只有部分电离成离子的电解质只有部分电离成离子的电解质包括：：弱酸：（弱酸：（HH22COCO33、、CHCH33COOHCOOH等）等）弱碱弱碱[NH[NH33·H·H22OO、、Fe(OH)Fe(OH)33、、Cu(OH)Cu(OH)22等等]]水水结论：结论：1.1.相同条件下，不同种类的酸、碱、相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。盐的导电能力不同。2.2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。同一电解质不同浓度，导电能力不同。问题电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质的导电能力主要决定于哪些因素？电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。和离子所带的电荷。问题相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同液导电能力是否相同??【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧练习写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子强电解质用等号表示弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）用可逆号表示。多元弱酸分步电离。练习写出下列物质的电离方程式H2CO3CH3COOHH3PO4练习写出下列物质的电离方程式NaHCO3NaHSO4课堂小结化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱等练习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、固体氢氧化钠√√3.（1）金属导电是因为_________________________（2）液态氯化氢不导电是因为____________________（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_______________属于非电解质的是___________溶液中主要以离子形式存在的是___________思考与交流①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥（第二课时）二.离子反应及其发生的条件实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无现象生成白色沉淀1、离子反应——有离子参加的反应思考与交流▲离子反应的特点：离子反应总是向着...
