镁铝图像专题突破VIP专享VIP免费

镁铝图像专题突破一、学会看图遵循“三看、一守恒”：一看坐标：弄清横、纵坐标的意义；二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数得出结论；电荷守恒（元素守恒）：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质进行求解。例1.向20mL某物质的量浓度3AlCl溶液中滴入L/mol2NaOH溶液时，得到的3OHAl沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是_____________________；（2）图中B点表示的意义是_____________________；（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_____________________；（4）若溶液中生成3OHAl沉淀g39.0，则此时用去NaOH溶液的体积为__________。解析：（1）A点表示3Al恰好全部生成3OHAl沉淀；（2）B点表示3OHAl沉淀恰好完全溶解；（3）上述两步反应的总离子方程式为OH2AlOOH4Al223；（4）若溶液中生成3OHAl沉淀g39.0，因3OHAl沉淀量未达到最大值，故应从两种情况，即NaOH溶液过量和不足进行分析。经计算得mL5.7NaOHV不足或者mL5.17NaOHV过量。二、学会用图例2.将mol1.0镁、铝混合物溶于42SOLH/mol2mL100溶液中，然后再滴入LNaOH/mol1溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示。当mL160V1时，则金属粉末中Mgn__________mol，2V__________mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使2Mg、3Al恰好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积NaOHV__________mL。（3）若混合物仍为mol1.0，其中Mg粉的物质的量分数为a，用L/mol2mL100硫酸溶解此混合物后，再加入LNaOH/mol1mL450溶液，所得沉淀中无3OHAl存在。满足此条件的a的取值范围是__________。解析：（1）由图像可知：mLV1NaOH溶液是与过量42SOH反应，则与Mg、Al反应的42SOH为：mol12.021mol16.0mol2.0。假设nxMg，yAln，则方程组：mol12.0y23xmol1.0yx解得：mol06.0x，mol04.0y当加入mLV2NaOH溶液时，得到2OHMg沉淀和2NaAlO溶液，对应关系式为：OH2~Mg2，OH4~Al3L/mL10L/mol1mol04.04mol06.02mL160V32mL440。（2）当2Mg、3Al刚好沉淀完全时，溶液中只有42SONa，对应关系式为42SOH~NaOH2，则：mL400L/mol12L/mol2mL100NaOHV。（3）当所得沉淀中无3OHAl时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为42SONa、2NaAlO。则根据Na元素守恒：mola11.02L/mol2L1.0L/mol1L45.0NaOHn。解得21a，则满足此条件的a的取值范围是1a21。答案：（1）mol06.0；mL440；（2）400mL；（3）1a21。随常演练1.向L/mol0.1的甲溶液中逐滴加入L/mol0.1的乙溶液，产生3OHAl沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的ABCD甲3AlClNaOH2NaAlOHCl乙NaOH3AlClHCl2NaAlO2.向含molHCl1和4molMgSO1的混合溶液中加入L/mol1的2OHBa溶液，产生沉淀的物质的量n与加入2OHBa溶液体积（V）间的关系图正确的是3.向amL2BaCl、3AlCl和3FeCl的混合溶液A中，逐滴加入42SONa和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量和加入B的体积的关系如图所示，下列叙述正确的是A.当加入mL90B时，A溶液中金属离子沉淀完全B.当加入mL110B时，沉淀物仅为4BaSOC.B溶液中42SONa和NaOH的物质的量之比为1：1D.当溶液中含有2NaAlO时，加入B溶液的体积mL100VB参考答案：1.B2.D3.C