巧用守恒法快速解1VIP免费

巧用守恒法快速解题守恒是宇宙的根本规律，也是化学计算中的重要思想。守恒法是中学化学计算中常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是分析独到，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，解题之快捷，会令你拍案叫绝！守恒思想很丰富我们选取几个对我们帮助最大的方面进行分析，如何巧用守恒法快速解题。1、质量守恒:它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。例题1向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI溶液的质量，则原AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？例2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为()。A16∶9B23∶9C32∶9D46∶9解析：由于R和M的摩尔质量之比为22∶9，因此生成的R和M的质量比为22∶(2×9），按照比例，要生成4.4gR，则同时得到3.6gM。根据质量守恒定律，反应中的m(X)+m(Y)=m(R)+m(M)，所以m(Y)=4.4g+3.6g—1.6g=6.4g则m(Y)∶m(M)=6.4g∶3.6g=16∶9解答：答案为A练习1.150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()。A96倍B48倍C12倍D32倍答案：C练习2.向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？答案：72.3﹪2、离子守恒（元素守恒）:它是根据反应（非氧化还原反应）前后离子（元素）数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子（元素）的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。例题3有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析知其含水2.8%、K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩尔／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩尔／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体多少克？解析：本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据CL-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的CL-，全部来自盐酸中的CL-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。m(KCl)）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g答案为3.725g。例题4有一在空气中露置过的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，含K2CO337.2%。取1g该样品投入25mL2mol/L盐酸中，在中和过量酸时又用去了浓度为1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸干中和后的溶液，求所得固体的质量。解答：所得固体的质量为3.725克。练习3.用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32_和HCO3-的物质的量浓度之比是()。A1∶3B2∶1C2∶3D3∶2答案：A练习4.把NaHCO3与Na2CO3•10H2O的混合物6.56克溶于水配制成100mL溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？答案：3.91g3、电子守恒:它是依据氧化还原反应中电子转移的是总数相等的原理进行推导和计算的方法。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。例题6将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物是什么？解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，变为失去电子的总数等于NO3和得电子的总数。设n为K的还原产物中N的化合价，则：5.21g/56g/mol×（3－2）=0.012L×0.3mol/L×（7－2）+2.53g/101g/mol×（5-n）解之得n=3故K的还原产物为NO。故答案为NO。例题7．将50.00mL0.098mol/L的羟氨()酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的又恰好被49.00mL0.040mol/L的酸性溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为()。ANO2BNOCN2ODN2解析：羟氨被氧化，又被酸性溶液所氧化。归根结底，羟氨失去电子被所得到。中N为－1价，设羟氨的氧化产物中N为x价，由电子...