《二氧化硫》教学反思VIP免费

《正四价硫的化合物》复习课教学心得一、教学设想本节课充满着大量的与现实生活相关信息，有利于引导学生从生活走向课堂又从课堂走向社会。紧紧围绕酸雨给人类带来的危害，用乐山大佛腐蚀事件引入新课。而学生比较难掌握的是学习方法，因此在复习过程中强调“系统掌握化学性质”的一般方法。整节课实施的是“以练带复”教学模式，以练习来巩固强化学生的基础知识，同时渗透高考题让学生觉得高考离他们并不遥远。二、教学重、难点：二氧化硫的化学性质。三、教学过程教师活动学生活动设计意图展示图片---腐蚀前后的乐山大佛设问：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？引题：二氧化硫是重要的化工原料，但又是大气严重的污染物，食品安全大敌，如何合理利用二氧化硫，保护自身健康，维护自身利益呢？我们需要知道二氧化硫的性质。观看图片，思考问题，回答问题。以现实生活中事件来激发学生学习欲望，自然地把学生注意力引向新课引导：二氧化硫是一种常见的气体，对其实验室制法必须了解。请回顾前面所学实验室用什么制取二氧化硫？用什么发生装置？展示：三种固液发生装置供学生选择讨论、思考、回答问题二氧化硫实验室制法在课本是属于小字部分的阅读材料，因此这里没有展开讲。过渡：制二氧化硫为什么不能用稀盐酸代替浓硫酸回答问题提问：二氧化硫有哪些物理性质回忆，交流后由一位同学回答练习1.下列气体中易液化的有（）A.NH3B.Cl2C.HFD.O2练习并回答培养学生归纳总结意识提问：怎样系统地掌握一种物质的化学性质？茫然学法指导，系统掌握化学性质的一般方法引导：1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性做笔记引导：从物质类别的角度推测，SO2可能是一种什么氧化物？回答：酸性氧化物提问：酸性氧化物有哪些通性？讨论总结：1.与水反应生成提高总结归纳能力酸2.与碱反应生成盐和水3.与碱性氧化物反应生成盐师生共识后补充投影：1、酸性氧化物SO2＋H2O=H2SO3（亚硫酸不稳定的二元中强酸）；SO2+Ca(OH)2-=CaSO3↓+H2O（所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）SO2+CaO=CaSO3（钙基固硫）；NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（可用于除去CO2中的SO2）倾听并做笔记1.让学生了解所学在实际生产的应用2.知识的前后的连接引导：从元素化合价分析，SO2应该具有什么性质?讨论后回答：二氧化硫的硫为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性让学生掌握从元素化合价分析物质应具有的性质练习2.请根据下面提供的试剂设计实验证明这些性质。试剂：溴水、氢氧化钠、氨水、亚硫酸钠、氢硫酸要求：说出所以试剂、实验现象及反应原理思考并完成设计学生对实验设计一直感觉困难，为了降低难度故提供了试剂给学生，而且提供了表格让学生填写实验报告。投影知识小结：2、氧化性(较弱)SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、还原性（较强）与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应做笔记深化知识加强记忆引导：SO2有什么特殊性质？回答：漂白性投影练习3.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去练习让学生理解“漂白性”的定义投影4、漂白性：可以用品红来检验SO2的存在思考：SO2和氯水的漂白有何不同?指导阅读：资料56页探究点一思考、讨论、阅读资料掌握不同漂白剂有不同的漂白原理投影（2002年高考试题17题）练习熟悉高考题降低学生对高考题的恐惧感四.教学反思1.本节课作为一节公开课来说课堂容量适中，但是作为高三一轮复习就稍小了一些；2.二氧化硫化学性质的有关化学方程式没能在课堂上给学生足够时间书写；3.课堂调控不够，学生参与不够积极；