金属及其化合物1．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图；F是。（填化学式）（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。（3）写出E转化为G的离子方程式。2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________。D为________，E为________，F为________。（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。3．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。试卷第1页，总3页请回答下列问题：（1）A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为。（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。4．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。B与NaOH溶液反应的离子方程式是。甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。5．（10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）Z→L反应的名称是。（2）K的电子式为。（3）写出B→F的离子方程式。（4）写出K与CO2反应的化学方程式。（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式。6．（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：试卷第2页，总3页根据以上信息，回答下列问题：（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式：①中生成A________________________________________________________。⑤_______________________________________________________________。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是________________________________，可能含有的离子是________________________________。7．（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%。（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________②pH过低会引起____________________________，其原因可能是__________(填序号)A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3...
