酸碱中和滴定哈十八中学孙志男酸碱中和滴定实验目的原理用品仪器试剂操作数据处理（误差分析）复习回顾：酸碱中和滴定•1、实验原理•2、酸碱中和滴定的关键•3、主要仪器?滴定管使用注意什么？•4、指示剂的选择•5、若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，甲基橙作指示剂，如何判断滴定终点？答题模板：当滴入最后一滴标准液，溶液由……色变为……色，且半分钟内不变色….探究一：用这两种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的pH并不是7，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，滴定终点时多一滴或少一滴,溶液的pH发生了怎样的改变?（已知：1滴约0.04mL）思考pH1210864210203040突变范围V(NaOH)mL酸碱中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差大吗?酚酞甲基橙滴定终点用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。探究二：25℃时用0.0100mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL浓度都是0.0100mol/L的HCl和醋酸溶液，滴定曲线有何不同？试画出示意图在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积！c(待测)=误差分析：c（待）=V（标）c（标）V（待）在分析过程中将误差归结到V（标）上几种具体情况分析：一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（）偏高②未用待测液润洗滴定管（）偏低③用待测液润洗锥形瓶（）偏高二.漏溅液体①漏液漏滴（）偏高②锥形瓶中待测液溅出（）偏低三.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低四.观察时视线有误：滴定前滴定后结果仰视平视仰视俯视仰视仰视平视仰视偏低偏低偏高五.终点判断有误：①滴定不足（）②滴定过量（）偏低偏高不能确定•练习：•读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果__：•b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果__。•指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果__：•b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度__。•杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将__；•b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将__。偏低偏低偏低偏低偏低偏高1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）偏高4、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低练习：1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3.2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD
