弱电解质的电离塔城地区第一高级中学张雪萍一、弱电解质的电离二、影响弱电解质电离平衡的因素1、内因：2、外因：弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理。（1）温度：电解质本身的性质升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。影响弱电解质电离平衡的因素（2）浓度：减小弱电解质的浓度，电离平衡向着电离的方向移动。（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡向移动。（4）加入能反应的物质，平衡向左电离方向移动三、影响电离平衡常数的因素(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。影响电离平衡常数的因素(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大影响电离平衡常数的因素(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱。
