课题2离子教学目的:知识:1.初步了解核外电子是分层排布的2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子.情感:通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,学会比较、抽象思维等科学方法.培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往能力:培养想象思维能力教学重点:离子的形成,教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解教学建议：由于课程标准对本节课要求不高，所以要掌握好分寸只要能形成初步观念就可以了，教学力求直观，方法可多样计机算动画、充分利用课本图表等教材分析：本课题是在学习原子构成的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。教学方法:探究（想象、猜想——探索证明——归纳、）讲述、、计算机辅助教学课时：1课时教学过程:一、复习巩固1.计算机多媒体显示原子的结构设问:以氧原子为例,说明氧原子是怎样构成的，为什么不显电性。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢二、探索新知1．学生猜想：核外电子是如何运动的？2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3.计算机多媒体看视频教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的遐想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）4.计算机多媒体展示A：核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层分为：一、二、三、四、五、六、七层核外电子排布的规律第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子介绍原子结构的一种表达手段B：原子结构示意图（讲解）原子结构示意图的几点含义练习巩固：学生书写，并说出各部分含义。C：化学性质与最外层电子数的关系观察1-18的原子结构示意图及投影教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）学生讨论：根据上图总结出稀有气体元素：原子的最外层电子（除氦只有2个电子）其他都为8个电子的稳定结构。性质较稳定金属元素：最外层电子数少于4个，易失电子。元素性质不稳定非金属元素：最外层电子数多于4个或等于4个，易得电子。元素性质不稳定D：离子的形成探究离子的形成观看视频氯化钠的形成学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）5.师生分析:(一边分析,一边板书)三：板书设计1.核外电子分层排布2.原子结构示意图3.离子的形成1）离子的定义2）离子结构示意图3）离子分类4）离子符号书写5）离子符号的意义4离子化合物四：习题
